硫酸雖然具有一些腐蝕性，但是在一些領(lǐng)域還是離不開(kāi)對它的使用，工業(yè)硫酸經(jīng)常會(huì )被使用在工業(yè)中，了解此類(lèi)物質(zhì)的人對于它的制備與測定可能多少有一些了解，當我們在進(jìn)行測定的時(shí)候，應該怎么操作呢?1.試劑和溶液氫氧化鈉(GB 629)標準溶液：C(Na0H)=0。5 mol/L;甲基紅-次甲基藍混合指示劑。2.儀器，玻璃安瓿球(直徑約15 mm，毛細管端長(cháng)約60 mm)。3.特種硫酸和濃硫酸，用己稱(chēng)量的帶磨口蓋的小稱(chēng)量瓶，稱(chēng)取約0.7g試樣(稱(chēng)準至0.0001g)小心移入盛有50 ml水的250 ml錐形瓶中，冷卻至室溫，備用。

然后依次加入酸液以及緩蝕劑。緩蝕劑可以延緩管材與酸液的化學(xué)反應速度，避免傷到管材深部。酸洗溶液配比：工業(yè)硫酸用量為8%~10%。加入鹽酸時(shí)攪拌速度要慢一點(diǎn)，操作者要嚴格按照順序兌制酸洗液，避免鹽酸溶液飛濺造成灼傷。3、將管子輕輕放入酸洗槽內，浸泡的時(shí)候要經(jīng)常翻動(dòng)管子。浸泡10-15分鐘即可，銹蝕比較嚴重的時(shí)候可以延長(cháng)浸泡時(shí)間。4、中和槽也叫作鈍化槽。

純硫酸加熱至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的濃度降到98.3%為止，這時(shí)硫酸為恒沸溶液，沸點(diǎn)為338°C。無(wú)水硫酸體現酸性是給出質(zhì)子的能力，純硫酸仍然具有很強的酸性，98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒(méi)有差別，而溶解三氧化硫的發(fā)煙硫酸是一種超酸體系，酸性強于純硫酸，但是廣泛存在一種誤區，即稀硫酸的酸性強于濃硫酸，這種想法是錯誤的。的確，稀硫酸第一步電離完全，產(chǎn)生大量的水合氫離子H3O+；但是濃硫酸和水一樣，自身自偶電離會(huì )產(chǎn)生一部分硫酸合氫離子H3SO4+，正是這一部分硫酸合質(zhì)子，導致純硫酸具有非常強的酸性，雖然少，但是酸性卻要比水合質(zhì)子強得多，所以純硫酸的哈米特酸度函數高達-12.0。

CH3CHO+1/2O2→CH3COOH （Pd-Cu）。C2H5OH+CH3COOH→CH3COOC2H5+H2O（酸）。無(wú)氧氣參與反應。以Cu/ CoO/ ZnO/ Al2O3混合氧化物為催化劑，乙醇在堿中心上脫氫為乙醛，乙醛在水的參與下通過(guò)酸堿協(xié)同作用歧化為乙酸和乙醇，乙酸和乙醇再在酸中心上酯化為乙酸乙酯。其機理如下：C2H5OH→CH3CHO+H2（脫氫）。2CH3CHO+H2O→C2H5OH+CH3COOH（歧化）。